【題目】如下圖所示,試管中集滿了干燥的氯氣,膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水,滴入濃氨水,開始時試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應:NH3+Cl2 →N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙,請根據(jù)以上反應現(xiàn)象回答下列問題:

(1)標志反應全部完成的現(xiàn)象是________________________

(2)反應完成后,將試管浸入水中并倒立著試管,取下滴管,有水進入試管。在室溫時,進入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。

(3)反應中生成的白煙是:_____________________________。

(4)寫出試管中反應的化學方程式:___________________________

【答案】 不再產(chǎn)生紅光和白煙 2/3 NH4Cl 2NH3+3Cl2 =N2+6HCl、HCl+NH3=NH4Cl

【解析】試題分析由題意知因發(fā)生反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2時放出大量的熱而產(chǎn)生紅光和白煙。當不再產(chǎn)生紅光和白煙時表明不再放出大量的熱,此時反應已經(jīng)完成。由反應方程式可知,反應產(chǎn)生的N2為參加反應的Cl2的物質(zhì)的量的1/3,故進入試管的水的體積約為試管容積的2/3。顯然白煙為NH4Cl。

解析根據(jù)以上分析(1)標志反應全部完成的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生紅光和白煙。

(2)由反應方程式可知,反應產(chǎn)生的N2為參加反應的Cl2的物質(zhì)的量的1/3,故進入試管的水的體積約為試管容積的2/3

(3)反應中生成的白煙是:NH4Cl。

(4)試管中反應的化學方程式:2NH3+3Cl2 =N2+6HCl、HCl+NH3=NH4Cl

練習冊系列答案
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