11．全世界每年銅的產(chǎn)量為 8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S的摩爾質(zhì)量為160
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

分析 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量有單位g/mol，所以Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，故A錯誤；
B．每生產(chǎn)1molCu，0.5molS失去電子，需轉(zhuǎn)移0.5mol×[4-（-2）]=3mol電子，故B錯誤；
C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，由反應(yīng)可知，Cu、SO2的物質(zhì)的量比為2：1，以此可計算其物質(zhì)的量，但狀況未知，不能計算其體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．碘單質(zhì)受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物
B．分液時，分液漏斗內(nèi)的上下層液體應(yīng)分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，則它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號）③．
（2）對反應(yīng)①下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的bcd
a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.94579550691
（4）對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方
向”或“不”）； B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行A（g）+B（g）?2C（g）反應(yīng)經(jīng)過2S后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物質(zhì)的起始濃度；
（2）2S時A的轉(zhuǎn)化率；
（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率；
（4）求該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X弱于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價Y顯正價

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓       C．低溫、低壓       D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是．
（2）已知：如圖3所示．
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的 SO2（g）和 O2（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn) 行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是（　�。�
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
A．x=1.6
B．實驗 1 在前 6min 的反應(yīng)速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
D．K1、K2的關(guān)系：K1＞K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油�、贑aO、SO3、SO2、P2O5�、跦NO3、H2SO4、HCl、NaCl�、躃ClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案