6．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X弱于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

分析 X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強的，其第一電離能大；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；
D．電負性大的元素在化合物中顯負價．

解答 解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，但如為N、O，則第一電離能N＞O，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故B錯誤；
C．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸的酸性，故C錯誤；
D．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確同周期位置關(guān)系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑦屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧
①NaNO3溶液②H2SO4  ③蔗糖  ④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe  ⑦MgO  ⑧NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒應(yīng)選用15mL的
量筒最好（從10mL、15mL、20mL選填），量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O此時的溶液中溶質(zhì)為：Na2SO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）正常膳食中應(yīng)當(dāng)含有的營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和礦物質(zhì)等．
（2）淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖蛋白質(zhì)水解最終水解產(chǎn)物是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．全世界每年銅的產(chǎn)量為 8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S的摩爾質(zhì)量為160
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
 溫度/℃ 400500  8301000 
 平衡常數(shù)K10  91  0.6
從表中可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時間向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表格的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有B（填實驗編號）
 實驗編號 n（CO）n（H2O）  n（H2）n（CO2） 
 A 1 5 2 3
 B 2 2 1 1
 C0.5  21  1
（3）如圖表示第Ⅱ步反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，下列說法中正確的是A．

A．t2時加入了催化劑  B．t3時降低了溫度 C．t3時增大了壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B．周一上午升旗儀式時，學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
D．水的摩爾質(zhì)量是18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱（俗名）寫出相應(yīng)的化學(xué)式．
（1）二氧化碳：CO2； （2）硫粉：S；（3）亞硫酸：H2SO3；
（4）氫氧化鈣：Ca（OH）2；（5）純堿：Na2CO3；（6）氧化鋁：Al2O3．

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