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12．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（　�。�
A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

分析 A．依據(jù)碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；
C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳；
D．依據(jù)碳原子個數(shù)守恒解答．

解答 解：A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯誤；
C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．物質的量相同時，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應生成二氧化碳的量相同，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，題目難度不大，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．Fe（OH）2不穩(wěn)定，在潮濕的空氣中很容易被氧化
D．含F(xiàn)e2+的溶液滴加KSCN后溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質不能由單質之間的化合反應得到的是（　　）
A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產生的氫氣應為$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）依據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質的量濃度，求得的鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)求合金中Mg、Al的物質的量之比，求得的Mg、Al物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素可在人體內水解成葡萄糖
B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學方程式為：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結合上述反應中涉及到的物質或元素回答相關問題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C．
（2）請寫出兩種CO的等電子體的化學式N2、CN-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵
相結合，其晶胞中共有8個Si原子，其中在面心位置貢獻3個Si原子．SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點比Si02低很多．原因是：SiF4屬于分子晶體，熔化時破壞范德華力，SiO2屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結構如圖1所示．其中圓圈表示原子，實線表示化化學鍵．分子中P原子的雜化方式為sp3．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結構，有關該物質的說法中正確的是AD
A．該物質的化學式為P4S3
B．該物質分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質中P元素的化合價為+3價
D．該物質的晶體中每個分子的配位數(shù)為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca單質為面心立方晶體，一個晶胞中含4個Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子不在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用煤的氣化可以實現(xiàn)煤炭的綜合利用，已知：
①C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol
請回答：
（1）反應①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）反應②生成0.5mol H2（g）時，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反應③消耗56g CO （g） 時，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），△H=+90.5kJ/mol．

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