某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價(jià),草酸根為-2價(jià),且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn):
① 取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重,所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表:
| 120℃ | 300℃ | 480℃ |
化學(xué)式 | KxFey(C2O4)z | KxFeyO(C2O4)z-1 | KxFeyO2(C2O4)z-2 |
質(zhì)量 | 4.370g | 3.650g | 2.930 g |
(1)11.0%或0.110(3分)
(2)C2O3(3分)
(3)491 (3分)
(4)K3Fe(C2O4)3?3H2O (7分)
解析試題分析:(1)草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(4.910-4.370)*100%/4.910=11%
(2)300℃ KxFeyO(C2O4)z-1 ;480℃ KxFeyO2(C2O4)z-2 R:C2O3
(3)120℃ 4.370g KxFey(C2O4)z ; 300℃ 3.650g KxFeyO(C2O4)z-1
解:設(shè)KxFey(C2O4)z?wH2O的物質(zhì)的量為n
KxFey(C2O4)z?wH2O→KxFey(C2O4)z→KxFeyO(C2O4)z-1→C2O3
1 1 72
n 4.370-3.650
n=0.01
M=m/n=4.910/0.01="491" (g/mol)
(4)2 KxFey(C2O4)z?wH2O→2KxFey(C2O4)z→2wH2O---------→yFe2O3
2 2 36w y
0.01 4.910-4.370=0.54 0.8/160
y=1 w=3 由因?yàn)閤+y+z=7。
2KxFey(C2O4)z?wH2O→yFe2O3→2wH2O 鐵為+3價(jià),草酸根為-2價(jià),且知x+y+z=7。
x+3y=2z y=1 代入 x+3=2z x+1+ z=7 x=3 z=3
化學(xué)式:K3Fe(C2O4)3?3H2O
考點(diǎn):本題以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),考查化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染.該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH﹣、Al(OH)3、NO3﹣、N2,請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格(請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上).
NO3﹣+ + → + + ﹣ 該反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 .
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe (s)△H="+b" KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的鹽酸滴定,可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖:則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3,所含分子數(shù)目之比為_______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子數(shù)最多的是_ ___,體積最小的是_______。(填序號(hào))
(3)標(biāo)況下,將224L的HCl氣體溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得鹽酸的密度為1.2g/cm3, 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。
(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個(gè)分子,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。
(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+,Na+的個(gè)數(shù)約為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),欲配制濃度均為1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)2溶液時(shí),只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(相對(duì)分子質(zhì)量:315),發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
(1)用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
(2)某同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O,在室溫下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),需量取濃硫酸的體積為 mL,需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液時(shí),定容的操作方法是:
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A.洗滌量取濃硫酸的量筒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 |
B.定容時(shí)仰視刻度線 |
C.振蕩搖勻后再重新加水至刻度線 |
D.用水洗滌容量瓶未干燥 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一體積水能溶解700體積氨氣,得到密度為0.9g/mL的氨水,計(jì)算此氨水的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體,假設(shè)氣體完全溶解。
(1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3,則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。
(3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí),所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ;配制過(guò)程中,造成濃度偏低的操作可能有_______________(選填下列操作的序號(hào))。
A.容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 |
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥 |
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度 |
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過(guò)刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為____________,其中含有_________個(gè)水分子,氫原子的物質(zhì)的量為__________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm-3)中含1g溶質(zhì);配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O__________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液,需稱取Na2CO3固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H24.48L;卮穑
(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)取該鹽酸溶液10mL,加水稀釋至100mL,求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
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