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配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

26．5g， 0．005mol，0．112L

解析試題分析：n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1．0mol/L=0．25mol； m(Na2CO3)=nM=0．25mol*106g/mol =26．5g；n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1．0mol/L=0．03mol
CO32-    +     H+     =      HCO3-
1             1                1
0．025mol    0．025mol          0．025mol
HCO3- +     H+   =     H2O       +       CO2
1          1                               1
0．30-0．025                          n
       n  = 0．005mol
V(CO2)=n*Vm=0．005mol*22．4L/mol  =0．112L
考點：本題考查物質的量濃度溶液配制的計算和碳酸鈉和酸反應的與量有關的相關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質的質量是        ，此溶液中含H+的物質的量是         ，H+的物質的量濃度是        ，其中含有            個SO，SO的物質的量濃度是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學式和質量如下表：

 
120℃
300℃
480℃
化學式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質量
4．370g
3．650g
2．930 g
加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉化為Fe2O3，質量為0．800g。
（1）計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質量分數(shù)為       （保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質量為         ；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)3              。
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為         ，滴定到終點的顏色變化為         。
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產生沉淀46.6g，試計算混合物中NH4NO3的物質的量及（NH4）2SO4的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得。反應的化學方程式如下：
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標準液，待反應完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na2S2O3轉化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。
（3）① 若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na2S的物質的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na2S的質量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應過程中消耗SO2標準狀況下2.24L，
則：（1）求轉移電子的數(shù)目。
（2）反應后溶液中H+的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學取了數(shù)分相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                            。
（2）c點對應的數(shù)值是           ；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為          。乙組同學取了數(shù)份不同質量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結果如下表：

實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
銨鹽的質量（g）
9.88
19.76
29.64
49.40
濃硫酸增加的質量（g）
m
m
1.36
0
 
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為        的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離
子完全轉化成氣體；m的值為               。
②計算樣品B中氮元素的質量分數(shù)。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（1）乙組同學在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質量與樣品B的質量之間滿足一定的函數(shù)關系。假設樣品的質量為x(g)，濃硫酸增重的質量為y(g)。求：當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關系。

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