18．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
足量溶液A
充分反應(yīng)
測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A．溶液A和B均可以是鹽酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

分析 銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，據(jù)此解題．

解答 解：A．B．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故AB正確；
C．硝酸與銅、鋁都能反應(yīng)，不能用硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)量氣體的體積不如測(cè)量固體的質(zhì)量簡(jiǎn)單易操作，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的理解與評(píng)價(jià)、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，清楚物質(zhì)的性質(zhì)、理解實(shí)驗(yàn)方案原理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電源P極為負(fù)極；請(qǐng)分別寫(xiě)出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
b極4OH--4e-=2H2O+O2↑；
c極Cu2++2e-=Cu
（2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為16g
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-═PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.10mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈，則：
（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）若A為鏈狀化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有原子數(shù)目約為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，NA個(gè)D2O分子的質(zhì)量約為20g
D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．濃硝酸與木炭反應(yīng)的離子方程式：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填選項(xiàng)字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（3）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說(shuō)法中正確的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
（4）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減�。�
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　　）
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作
AH2O（H2O2）MnO2過(guò)濾
BCaCl2（NaCl）適量Na2CO3溶液沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
CCO2（CO）過(guò)量O2點(diǎn)燃
DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為鎂元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是（　　）
A．鎂屬于金屬元素
B．鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
C．鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D．在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子容易得到2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1
B．蒸發(fā)氯化鋁溶液要不斷通入氯化氫氣體方可得到氯化鋁晶體
C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)與3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)之比為1：1
D．濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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