10．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（　�。�
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實驗操作
AH2O（H2O2）MnO2過濾
BCaCl2（NaCl）適量Na2CO3溶液沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
CCO2（CO）過量O2點燃
DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過氧化氫分解，二氧化錳可過濾除去；
B．氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀；
C．不易燃燒，且易引入新雜質(zhì)；
D．二者都與稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：A．H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧氣再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確；
B．CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通過量O2點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，且不易燃燒，故C錯誤；
D．Al和Al2O3均能與足量稀H2SO4反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鎂合金現(xiàn)已成為機械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積VmL（已折算成標準狀況）
乙：鋁鎂合金$\stackrel{試劑}{→}$測得剩余固體的質(zhì)量ag
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9g
（1）寫出實驗設(shè)計甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)？能（填“能”或“不能”）
（2）實驗設(shè)計乙所加入的試劑是NaOH溶液，測得的鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代數(shù)式表示）
（3）實驗設(shè)計丙，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀等操作，測得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）30.8%；如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　　）
A．燒杯中溶液逐漸呈藍色B．鋅片逐漸溶解
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
足量溶液A
充分反應(yīng)
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A．溶液A和B均可以是鹽酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．戊烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一包固體混合物，其中含有硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾．下列描述的情形不可能存在的是（　�。�
A．濾紙上有Ag，Cu，F(xiàn)e濾液中有Fe2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
甲含有非極性共價鍵的常見二元離子化合物
乙含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙化學(xué)組成為BE，熔點高，可作超硬耐磨涂層材料
丁化學(xué)組成為DBA4的離子化合物
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D+的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為NaH＞H2O＞PH3；
（3）乙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），丁的電子式為，
（4）將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
（5）氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B-P小，則N-B鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液只存在溶質(zhì)分子的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．蔗糖D．Na2CO3

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