【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( 。

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

【答案】D

【解析】

A.在加熱的條件下,當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng),當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí),銅絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,故可通過(guò)上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量,故A正確;B.SO2具有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成,故B正確;C.SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),生成亞硫酸鈉和水,可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正確;D.銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)中,銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅,試管中含有大量水,不會(huì)生成白色固體,CuSO4溶液呈藍(lán)色,為確認(rèn)CuSO4生成,應(yīng)用膠頭滴管將試管①中的液體取出少量,滴入水中,觀察溶液顏色,若溶液顯藍(lán)色,證明有硫酸銅生成,反之則無(wú),而不應(yīng)將水加入過(guò)量的濃硫酸中,否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列向題:

(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_____;與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫(xiě)出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是______,原因是____________。

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號(hào))

(5)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,則熔點(diǎn)MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。

(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖,其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市場(chǎng)銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(I計(jì))

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

KIO3KI+H2SO4K2SO4I2H2O,______________

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟如下,請(qǐng)將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3溶液

c.____________________ d.分離出下層液體。

(3)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62。某質(zhì)量檢驗(yàn)監(jiān)督局測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,以6.0×10-4mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是____mg/kg。

(4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過(guò)程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過(guò)程中,乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

1X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連,氫氣從________(“A”“B”“C”“D”)口導(dǎo)出。

2離子交換膜只允許一類離子通過(guò),則M________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”,下同)交換膜,N________交換膜,圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是________________________________________。

3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

4若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解,當(dāng)制得11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣時(shí),理論上鉛蓄電池消耗硫酸________ mol,正極板質(zhì)量增加______g,負(fù)極板質(zhì)量增加________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,分解溫度40℃,遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NH2COONH4

反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________

(2)上述裝置的連接順序?yàn)锳→________________;D裝置所盛放的試劑為__________,C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

(3)有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。

該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________;當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時(shí)即可停止反應(yīng),分離出產(chǎn)品的方法是______________。

Ⅲ.對(duì)NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究

(4)已知,制備過(guò)程中因溫度控制不當(dāng),在150℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生尿素。如果對(duì)參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會(huì)有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

(以上方案均不需詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟,限用試劑:蒸餾水、Ba(OH)2溶液;儀器自選)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4,其原理如下:

①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

I.(問(wèn)題討論)

(1)溶解時(shí),所用熱水的溫度約為___________,目的是_______________________________________。

(2)副產(chǎn)品芒硝的化學(xué)式是_______________________。

(3)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈,需要進(jìn)行的實(shí)險(xiǎn)操作是________________________________。

II.(組成確定)

資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時(shí)分解生成鐵的氧化物(化合價(jià)不變);

②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。

為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度,稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)該組同學(xué)欲通過(guò)稱量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算并確認(rèn)該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母),B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水

(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,能起到的作用還有:

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;

②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化,防止B中的溶液倒吸入A中,還可以_______,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度。

(3)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線,如圖3:

①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學(xué)式)。

②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ %(保留2位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于鹽的是(  )

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案