Question

【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式：_____________________________。

②某同學設計回收四氯化碳的操作步驟如下，請將缺少的操作步驟補充完整。

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液

c.____________________ d.分離出下層液體。

（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某質(zhì)量檢驗監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，消耗20.00mL標準液。

①判斷c中滴定反應恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。

（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應式為_____________________。

Answer 1

【答案】 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ 振蕩，靜置（分層） 滴入最后一滴標準液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變藍 20.0 I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

【解析】

（1）該反應中化合價的變化為:,I元素由+5價價,一個分子得5個電子;,I元素由-1價價,一個KI分子失一個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,的計量數(shù)為1,KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應方程式為,因此，本題正確答案是:1;5;3;3;3;3;

（2）①單質(zhì)碘能被亞硫酸鈉還原生成碘離子，方程式為 I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+。

②考查萃取實驗操作，加入適量Na2SO3稀溶液后必需將分液漏斗充分振蕩后靜置，然后分液。本題正確答案：①I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+ ②振蕩，靜置。

(3)①碘遇淀粉變藍色,所以溶液呈藍色,隨反應進行,溶液中沒有碘,溶液由藍色為無色,說明反應到終點,判斷c中反應恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是:滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色, 因此，本題正確答案是:滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;。

② 由,得,



計算得出:,
設每千克食鹽中含碘xmg,列比例式為,,
因此，本題正確答案是:20;

（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應式為;I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋點睛:(1)根據(jù)氧化還原反應的元素化合價變化升低相同,結合質(zhì)量守恒配平;
(2)溶液呈藍色,隨反應進行,溶液中沒有碘,溶液由藍色為無色;(3)根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關系式分析計算.