為了測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中的x值,將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱,直至不含結(jié)晶水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4·xH2OCuSO4 + xH2O
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中所需的儀器除研缽、三腳架、泥三角、干燥器、坩堝之外,還需要_______、_______、
________、________等儀器。
(2)某學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),4g硫酸銅晶體中含結(jié)晶水________g,由此計(jì)算出CuSO4·xH2O中x的值約為_(kāi)_______(取整數(shù))。
(3)精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,那么實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的誤差可能是下列情況中的
________造成的(用編號(hào)表示)。
(A)加熱前坩堝不干燥
(B)加熱時(shí)晶體有少量濺出坩堝
(C)加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白
(D)加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻
(1)天平;坩堝鉗;藥匙;酒精燈
(2)1.6;6
(3)AB
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?無(wú)錫一模)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物,設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎,其目的是
增大金屬和酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率
增大金屬和酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率

(2)某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好,理由是
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
;
請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式:
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

(3)第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
5.2~5.4
5.2~5.4

(4)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案:

你認(rèn)為
種方案為最佳方案,理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高

(5)為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度,某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液.上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
87.5%
87.5%

②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度,其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行,理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是(填序號(hào))
BDGIJKM
BDGIJKM

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶
(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
(C)無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
(E)為了測(cè)定某溶液的pH,將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液,過(guò)一會(huì)取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
(F)用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
(G)在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)量操作至少需四次
(H)濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀NaOH溶液洗滌
(I)在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
(J)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
(K)除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加稍過(guò)量的雙氧水后放置
(M)在制取干燥純凈的Cl2時(shí),先使Cl2通過(guò)水(或飽和食鹽水),后通過(guò)濃H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅.
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源.為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是
 

(2)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱(chēng)重;
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱(chēng)重;
步驟5:
 

步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5.
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物.取25.0g CuSO4?5H2O 晶體均勻受熱,緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(
剩余固體的質(zhì)量原始固體質(zhì)量
×100%)與溫度的關(guān)系如圖所示:
精英家教網(wǎng)
在110℃時(shí)所得固體的成分為
 
;
在1 200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為
 
.(填字母)
A.0mol  B.0.1mol  C.0.125mol  D.大于0.125mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物,設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表

沉淀物

Fe( OH)2

Fe( OH)3

  Al( OH)3

Cu( OH)2

開(kāi)始沉淀

5.8 

1.1

4.0

  5.4

完全沉淀

8.8

3.2

5.2 

  6.7

        

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎,其目的是                             

(2)某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好,理由是                                    ;

請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                  。

(3)第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至                  。

(4)由濾渣2制取Al2( SO4)3.18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案:

你認(rèn)為         種方案為最佳方案,理由是                   、                  。

(5)為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度,某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液,取l0m溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用0.l000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗14. 00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu2+ +4I=2CuI(白色)↓+I2    2S2O+I2= 2I+S4O

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___             。

②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度,其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行,理由是                          。

 

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