Question

圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸

 

mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是

 

．
（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為

 

．
（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

 

．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有圖2警示標志中的

 

．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度

 

9.2mol/L（填＞、＜、=）

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：Ⅰ（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)實驗操作對c=

n

V

的影響判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；
Ⅱ（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，以此判斷濃度大小關(guān)系．

解答： 解：Ⅰ（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0；
操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：12.0，250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
（2）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 先用布擦，再用大量水沖洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，故答案為：先用布擦，再用大量水沖洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
C．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：B  C  F；
II（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應(yīng)標簽上應(yīng)印有腐蝕品標志．
故選：A；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算，設(shè)98%的濃H₂SO₄的密度為x，49%的H₂SO₄溶液的密度為y，物質(zhì)的量濃度為c，
則：

1000x×98%

98

=18.4，

1000y×49%

98

=c
所以：

2x

y

=

18.4

c

，因硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，
則：c＜9.2mol/L，
故答案為：＜．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．