在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中,進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②,M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是( )
A.反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則v正(B):v逆(C)=2:3
C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
D.升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
B
【解析】根據(jù)圖像知,反應(yīng)②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH2<0,且正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),x=1。B項(xiàng),絕熱容器的溫度不變,說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài),即v正(B):v正(C)=2:3,v正(C)=v逆(C),則v正(B) :v逆(C)=2:3,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),恒壓條件下,充入N,反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng),則放熱量增多,對(duì)反應(yīng)①而言,平衡也正向移動(dòng),即C的物質(zhì)的量增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),升高溫度,反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大,反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
點(diǎn)撥:本題考查化學(xué)平衡原理和反應(yīng)方向的判斷,意在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽(yáng)離子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
陰離子 | Cl- CO32— NO3— SO42— I- |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________,陰離子有________;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性,原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過(guò)程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.碘水中通入足量的SO2氣體:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)ΔH1
②IO-(aq)+H+(g)=HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,
其反應(yīng)熱ΔH=______________。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。
編號(hào) | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)前pH |
第1組 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+I-+Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是____________________。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后,I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。
A.c(H+)減小
B.c(I-)減小
C.I2 (g)不斷生成
D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖2,計(jì)算3~18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)
B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大
D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示:
已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42—+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池,其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液
A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是( )。
A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大。①=②=③
B.常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≤20 mL
C.向1.00 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g,所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)]
D.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
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