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下列關于各溶液的描述中正確的是(　　)。

A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大�。�①＝②＝③

B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]

D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

 

B

【解析】NH4Cl，(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，但水解是微弱的，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42—，H＋全部電離，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4三溶液中，c(H＋)大小：①＝②<③，現(xiàn)三溶液pH相同，則c(NH4+)大�。�①＝②>③，A項錯誤；若HA為強酸，則等體積混合時，pH恰好等于7，V(總)＝20 mL，若HA為弱酸，HA部分電離出H＋，要使混合后溶液呈中性，則酸的體積必須小于10 mL，V(總)<20 mL，B項正確；0.3 mol NaOH與0.2 mol CO2反應：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，所得溶液為等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，據此得物料守恒式：2c(Na＋)＝3[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]，C項錯誤；等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(Na＋)，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（　�。�

A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應

B．若容器內溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小

D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

A．只有還原性 B．還原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

 

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生ClO2的電極反應式為_____________________________________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________________。

(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是(　　)。

 

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：

_____________________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①_______________________________________________________，

②_______________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關區(qū)街頭垃圾箱內，經當地公安部門初步調查，5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。

(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol·L－1。

(2)有如下三個與CO相關的反應：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數K1

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數為K2

H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數為K3

在不同的溫度下K1、K2、K3的數值如下：

T/℃

K1

K2

K3

700

1.47

2.38

0.62

900

2.15

1.67

 

 

請回答下列問題：

①Q1、Q2、Q3的關系式：Q3＝________。

②K1、K2、K3的關系式：K3＝________，根據此關系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數值為________(精確到小數點后兩位)。可進一步推斷反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度

C．使用催化劑 D．設法增加H2O(g)的量

E．升高溫度

(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質量是________g。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學平衡常數

5×104

2

1.9×10－5

 

下列說法正確的是(　　)。

A．上述正反應為吸熱反應

B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律　物質結構練習卷（解析版） 題型：填空題

原子序數小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關它們的信息如下表所示：

元素

部分結構知識

部分性質

X

X原子核外電子排布在三個能級上，且有三個電子能量相同

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍

Y是形成化合物種類最多的元素

Z

Z原子的最外層電子數多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6

W

W的一種核素質量數為52，中子數為28

＋6價W的化合物有強氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機是否酒駕等

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(答題時X、Y、Z、W用相應的元素符號)：

(1)X單質分子的電子式是________，σ鍵和π鍵的個數比是________。

(2)Z元素原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。Z的氫化物液態(tài)時________(填“能”或“不能”)導電。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組在網上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：

【實驗】 將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在 其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘 附著白色物質。

(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為燃燒的條件是：

_________________________________________________________________。

(2)燃燒的本質是：_____________________________________________。

(3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火著火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災是世界性難題。根據燃燒的條件，請你解釋為什么設置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災的蔓延：_____________________________________________________________。

【提出假設】

假設1：白色物質是Na2O

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物

【設計實驗方案·驗證假設】 該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

方案1

取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質為Na2O

方案2

①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

 

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

 

【思考與交流】

(4)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是：___________________________________

(5)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為：________。

(6)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。

(7)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：____________________________

(8)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：

________________________________________________________

 

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