7．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為3.5
D．溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.6℃

分析 A．托盤天平的感量為0.1g；
B．量筒的感量為0.1ml；
C．廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)；
D．溫度計(jì)感量為0.1℃．

解答 解：A．托盤天平的感量為0.1g，則不能用托盤天平稱取8.7 5g食鹽，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的感量為0.1ml，則不能用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)，則不能用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為3.5，故C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)感量為0.1℃，則溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.6℃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)儀器感量及其用途是解本題關(guān)鍵，熟悉量筒、托盤天平、滴定管等常見(jiàn)儀器的感量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．完全燃耗0.2mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重21.6g，濃氫氧化鈉增重52.8g．該烴的化學(xué)式為C6H12，并寫出其同分異構(gòu)體中所有碳原子在同一個(gè)平面上的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．16 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O2含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12個(gè)
B．對(duì)二甲苯分子中有4個(gè)碳原子在一條直線上
C．1-丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)
D．2-丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質(zhì)析出
B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C．因?yàn)橐簯B(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．加入硫酸銅D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2做反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體
C．制氨氣時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（　　）
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．試回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向極移動(dòng)b（填“a”或“b”）．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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