17．完全燃耗0.2mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重21.6g，濃氫氧化鈉增重52.8g．該烴的化學(xué)式為C6H12，并寫出其同分異構(gòu)體中所有碳原子在同一個(gè)平面上的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 濃硫酸增重21.6g，為水的質(zhì)量，可知n（H2O）=$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol，濃氫氧化鈉增重52.8g．為二氧化碳的質(zhì)量，可知n（CO2）=$\frac{52.8g}{44g/mol}$=1.2mol，可知有機(jī)物的分子式，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸增重21.6g，為水的質(zhì)量，可知n（H2O）=$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol，濃氫氧化鈉增重52.8g．為二氧化碳的質(zhì)量，可知n（CO2）=$\frac{52.8g}{44g/mol}$=1.2mol，則1mol有機(jī)物含有6molC、12molH，分子式為C6H12，其同分異構(gòu)體中所有碳原子在同一個(gè)平面上，應(yīng)為，
故答案為：C6H12；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握同分異構(gòu)體的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：

①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl與AgNO3和NaCl
C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和H2SO4
D．KOH和AlCl3與氨水和AlBr3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
（1）84消毒液（NaClO）和濃鹽酸不能混用ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）向碘水中滴加NaSO3溶液I2被還原為I-的反應(yīng)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（4）漂白粉的制備反應(yīng)2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
（5）少量的氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 NH4SCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若 用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.26molB．0.28 molC．0.30 molD．0.32 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．某密閉容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（　　）
A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為3.5
D．溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.6℃

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