Question

8．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，O₂濃度為2mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為2mol/L，達(dá)平衡時(shí)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為5：6．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得二氧化硫反反應(yīng)速率，再利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得氧氣的反應(yīng)速率，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），則這段時(shí)間內(nèi)氧氣反應(yīng)掉的濃度為0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，根據(jù)方程式可知反應(yīng)掉的二氧化硫的濃度為2mol/L，據(jù)此可求得2min時(shí)SO₂的濃度，在恒溫、恒容容器中，反應(yīng)前壓強(qiáng)之比等于總濃度之比，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應(yīng)速率為：v（SO₂）=$\frac{6mol/L-2mol/L}{2min}$=2mol/（L•min），所以用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為：v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=1mol/（L•min），2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），則這段時(shí)間內(nèi)氧氣反應(yīng)掉的濃度為0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，根據(jù)方程式可知反應(yīng)掉的二氧化硫的濃度為2mol/L，所以2min時(shí)SO₂的濃度為4mol/L-2mol/L=2mol/L，生成SO₃的濃度為2mol/L，所以達(dá)平衡時(shí)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為$\frac{1mol/L+2mol/L+2mol/L}{4mol/L+2mol/L}$=5：6，
故答案為：1mol/（L•min）；2mol/L；5：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要注意：已知的物理量與求知的物理量是否是同一物質(zhì)的，如果不是同一物質(zhì)的物理量，要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的．