18．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．

分析 已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-ckJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律知，①+②×$\frac{1}{2}$-③得：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．

解答 解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-ckJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律知，①+②×$\frac{1}{2}$-③得：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
△H=-akJ•mol-1-bkJ•mol-1×$\frac{1}{2}$+ckJ•mol-1=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1，
故答案為：-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握分方程式與目標(biāo)方程式的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，O2濃度為2mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L，達(dá)平衡時(shí)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
③H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
④已知2gH2在O2中完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出241.8kJ的熱量．寫出H2在O2中完全燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
（2）下列對(duì)硅材料的說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
B．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入二氧化碳?xì)怏w，振蕩，觀察．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色膠狀沉淀．②寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
B．比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)
D．離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合
B．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
C．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計(jì)算反應(yīng)熱，取2～3 次的實(shí)驗(yàn)平均值
D．取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應(yīng)是否完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→FeD．CO→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反應(yīng)剛好完全．則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)均為NA
B．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA
C．32 g S8單質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)如右圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為NA
D．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染
B．在25℃、101KPa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kJ的熱量
C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

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