5．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/219/4eba6a6b.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1裝置制取金屬鐵
B．用圖2裝置稱量NaOH固體
C．用圖3裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
D．用圖4裝置制取氨氣

分析 A．鋁能與三氧化二鐵反應(yīng)得到鐵；
B．左物右碼；
C．CuCl2在加熱時(shí)水解生成氫氧化銅；
D．氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨．

解答 解：A．鎂燃燒提供的高溫可引發(fā)反應(yīng)，鋁能與三氧化二鐵反應(yīng)得到鐵，故A正確；
B．稱量時(shí)左物右碼，故B錯(cuò)誤；
C．CuCl2在加熱時(shí)水解生成氫氧化銅，不能直接用蒸發(fā)的方法制備，故C錯(cuò)誤；
D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、稱量等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋰因其重要的用途，被譽(yù)為“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N6.964g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是6.656g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢�，完全反�?yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計(jì)算20℃時(shí)LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94．寫出計(jì)算過程）
鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測(cè)定溶液中的陽(yáng)離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計(jì)算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時(shí)充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于羥基的說法正確的是（　　）
A．羥基可以電離成H+和O2-B．1mol羥基共有9mol電子
C．與氫氧根離子是類別異構(gòu)D．羥基只存在于分子晶體中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關(guān)于原廢液及其形成的判斷正確的是（　　）
A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．該絕緣板腐蝕后質(zhì)量減少0.384g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B．在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸鈉溶液
C．只有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（非玻璃儀器任選），用pH=1的鹽酸無法配制100mLpH=2的鹽酸
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號(hào)是Fe3+，用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽(yáng)極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2．
（3）已知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
 ⅠⅡⅢⅣ
 FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100
 加入粉末質(zhì)量/g 3 6.6 9 12
 剩余粉末質(zhì)量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有（用離子符號(hào)表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相對(duì)的
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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