15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示
B.在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相對(duì)的
C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

分析 A、化學(xué)反應(yīng)速率只能是某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)反應(yīng)速率;
B、同一反應(yīng)中用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)有關(guān);
C、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加表示;
D、酸堿反應(yīng)瞬間完成,單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度變化可以表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率.

解答 解:A.化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,化學(xué)反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;
B、同一反應(yīng)中用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)有關(guān),速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,數(shù)值可能不同,但表示意義相同,故B錯(cuò)誤;
C、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加表示,是單位時(shí)間,不是反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi),故C錯(cuò)誤;
D、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加表示,可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系,題目難度不大,試題側(cè)重看基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及應(yīng)用,注意選項(xiàng)C是解答中的易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/219/4eba6a6b.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖1裝置制取金屬鐵
B.用圖2裝置稱量NaOH固體
C.用圖3裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
D.用圖4裝置制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某溫度下在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)═2W(g)△H<0,當(dāng)充入2mol X和1mol Y,經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4mol W.下列說(shuō)法正確的是(  )
①升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,△H增大;  
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol(L•s);
③在其它條件不變的情況下,增加1molX,則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高;
④增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大;
⑤再向容器中通入2molX和1molY,達(dá)到平衡時(shí),X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減小.
A.①⑤B.C.②③④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( 。
A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH]=1:2
B.橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90
C.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3
D.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:CO2+2OH-→H2O+CO32-,CO2+H2O+CO32-→2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是( 。
A.裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
B.①是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒
D.若裝置用于電解精煉鋼,溶液中Cu2+的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.根據(jù)如表數(shù)據(jù),則與HClO3比,HClO具有的是( 。
Cl-O鍵鍵長(zhǎng)(pm)Cl-O鍵能(KJ/mol)
HClO170209
HClO3157244
A.更高的沸點(diǎn)B.更強(qiáng)的酸性
C.Cl-O斷裂放出的能量更少D.更易放出原子氧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向.將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成;將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3.從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是酸性條件氧化性:Fe3+>S、給出Fe3+能力:Fe(OH)3>Fe2S3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)的烴的衍生物為( 。
A.CH3CH2NO2B.CH2═CHBrC.CH2Cl2D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(  )
A.除去(NH42CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質(zhì)的方法是加入NaOH溶液
B.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C.向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液,二者反應(yīng)現(xiàn)象相同
D.向固體中加入足量的濃HNO3加熱,能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

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