7.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代.利用此類(lèi)光學(xué)顯微鏡可以觀(guān)察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B.能量是可以互相轉(zhuǎn)化的.植物的光合作用可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能.原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
C.分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物,屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

分析 A.依據(jù)2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者及其貢獻(xiàn)解答,2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)近日揭曉,獲獎(jiǎng)?wù)邽榘@锟?#8226;貝齊格、威廉•莫納和斯特凡•黑爾,他們的獲獎(jiǎng)理由是在超分辨率熒光顯微技術(shù)領(lǐng)域取得的成就,他們巧妙地繞過(guò)了經(jīng)典光學(xué)的“束縛”,開(kāi)創(chuàng)性的使光學(xué)顯微鏡能夠窺探納米世界;
B.能量是可以互相轉(zhuǎn)化的;
C.依據(jù)化學(xué)研究的基本方法解答,分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法;
D.外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理;

解答 解:A.2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代.利用此類(lèi)光學(xué)顯微鏡可以觀(guān)察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子,故A正確;
B.植物的光合作用可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能.原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,故B正確;
C.分類(lèi)方法可以為我們的化學(xué)學(xué)習(xí)節(jié)約大量的時(shí)間;統(tǒng)計(jì)方法可以使我們掌握物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律;定量研究可以使我們掌握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)物的量的關(guān)系;實(shí)驗(yàn)方法是我們學(xué)習(xí)掌握第一手資料,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握;模型化方法可以使我們?cè)谠谖镔|(zhì)的分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)上有直觀(guān)、形象的認(rèn)識(shí),因此這些方法都是化學(xué)研究的常用方法,故C正確;
D.外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理,為外接電源的陰極保護(hù)法,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法屬于原電池工作原理,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,考查了化學(xué)史、研究化學(xué)的方法、金屬的腐蝕與防護(hù)原理,依據(jù)相關(guān)知識(shí)即可解答,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1 452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B.0.5H2SO4(aq)+0.5Ba(OH)2(aq)═0.5BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1> K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”).
②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫(xiě)為$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g),其平衡常數(shù)為K′,則K′與K的關(guān)系為D(填字母)
A.K′=K   B.K′=2K   C.K′=$\frac{1}{2}$K  D.K′=$\sqrt{K}$
(2)下列各項(xiàng)能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2    b.v(N2(正)=3v(H2(逆)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH32Ac溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:Cu(NH32Ac+CO+NH3?[Cu(NH33]Ac•CO△H<0,生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是防止合成塔中的催化劑中毒;Cu(NH32Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是低溫、高壓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣,此時(shí),可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若陰極產(chǎn)生2mol氣體,則燃料電池消耗11.2L CH4
D.為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán),則A物質(zhì)是CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.熟石灰與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固,轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏,可用它制作石膏繃帶
B.人造纖維是利用自然界的非纖維材料通過(guò)化學(xué)合成方法得到的
C.霧霾是一種分散系,分散劑是空氣,帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖,生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素,綜合利用方案如圖:

(1)寫(xiě)出D中的官能團(tuán)酯基;
(2)“B→C”反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng);
(3)等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時(shí)消耗O2之比為6:3:2;
(4)在催化劑存在條件下,B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到不與金屬Na反應(yīng)的有機(jī)物,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OCH2CH3;
(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案,如何從B、C、D的混合液中提純D:向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液,振蕩、靜止、分液,然后水洗、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0.有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( 。
A.在一定溫度、固定容積的密閉容器里,混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡
B.由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽減小,△H 增大
C.圖3中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1<T2,K1<K2
D.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(NO2)的變化曲線(xiàn)為d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( 。
A.Y點(diǎn)所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
C.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1
D.向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1 NaOH溶液:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.濃硝酸保存在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
B.已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液,某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出部分,繼續(xù)加水至溶液凹液面與刻線(xiàn)相切
C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量出12.50g的NaCl固體
D.物質(zhì)溶于水的過(guò)程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案