12．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素，綜合利用方案如圖：

（1）寫出D中的官能團(tuán)酯基；
（2）“B→C”反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時(shí)消耗O2之比為6：3：2；
（4）在催化劑存在條件下，B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到不與金屬Na反應(yīng)的有機(jī)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OCH2CH3；
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，如何從B、C、D的混合液中提純D：向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥．

分析 根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甘蔗渣在硫酸作催化劑的條件下水解得A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH在微生物作用下被氧化成C為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甘蔗渣在硫酸作催化劑的條件下水解得A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH在微生物作用下被氧化成C為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，
（1）D為CH3COOH，D中的官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；
（2）根據(jù)上面的分析可知，“B→C”反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；
（3）A為葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6，每摩爾C6H12O6完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量為6mol，B為CH3CH2OH，每摩爾CH3CH2OH完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量為3mol，C為CH3COOH，每摩爾CH3COOH完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量為2mol，所以等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時(shí)消耗O2之比為6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）在催化劑存在條件下，CH3CH2OH與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到不與金屬Na反應(yīng)的有機(jī)物應(yīng)為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OCH2CH3，
故答案為：CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OCH2CH3；
（5）從CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3的混合液中提純CH3COOCH2CH3，可以向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥，
故答案為：向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意有機(jī)混合物的分離提純方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應(yīng)的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%．
要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．
（1）若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接左槽（填左或右）中的電極．
（2）若負(fù)載是用石墨作電極，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的電解池時(shí)，圖2電解變化的曲線合理的是AD

（3）電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理

工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
（4）若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．制取CO和H2的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示．

（1）寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時(shí)還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的正反應(yīng)速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物質(zhì)的量為8mol，該溫度下的平衡常數(shù)等于25．
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
C．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
D．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　　）
A．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時(shí)，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果
D．移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號(hào)）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等．
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理．
（1）寫出C和M的化學(xué)式：CNaOH、MFe（OH）3；寫出J的電子式
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．配制2mol/L NaOH溶液2L，其中含有NaOH的物質(zhì)的量為多少？需要稱量NaOH多少克？

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同步練習(xí)冊(cè)答案