Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池

（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:

①負(fù)極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。

②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極                        ；正極                         。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化            g。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共7分）

（1）（A）不能；（B）能 ；

（2）①銅片 ； FeCl₃溶液  ②Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺    ③32

【解析】

試題分析：（1）原電池中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故（A）不能；（B）能。

（2）①負(fù)極和電解液發(fā)生反應(yīng)時(shí)失去電子，化學(xué)價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極材料是銅片，電解液是FeCl₃溶液。

②負(fù)極失去電子，電極式為Cu-2e^-=Cu²⁺；正極得到電子，電極式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺。

③根據(jù)電極式計(jì)算，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極物質(zhì)的量變化為0.5mol，質(zhì)量為32g。

考點(diǎn)：原電池

點(diǎn)評(píng)：本題考查了以原電池原理設(shè)計(jì)原電池，難度較大，原電池的設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，明確原電池的工作原理是設(shè)計(jì)原電池的關(guān)鍵。