Question

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是＞＞（用離子符號回答）
（3）C和G的氫化物中，沸點較低的是（用化學式回答），原因為 ．
（4）C與E形成的化合物是（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅣA族
（2）S2﹣；O2﹣；Na+
（3）H2S；H2O分子之間形成氫鍵
（4）離子化合物
【解析】解：短周期元素中，A、F均有+4、﹣4價，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有﹣2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、﹣3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價，E有+3價，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al．（1）元素F為Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，所以答案是：第三周期ⅣA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡單離子半徑大小順序是：S2﹣＞O2﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（3）C和G的氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，所以答案是：H2S；H2O分子之間形成氫鍵；（4）C與E形成的化合物為氧化鋁，屬于離子化合物，所以答案是：離子化合物．