廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境.實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是______(用化學(xué)方程式表示).②銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是______.
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:搖搖2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______.
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH.由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①______;②______;③過濾;④______;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒.
(1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅,當(dāng)然這是一個微弱的反應(yīng),形成一個平衡,但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解,平衡被打破,反應(yīng)朝正方向進行,故而逐漸溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣,將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸,
故答案為:加熱至沸;
(2)①淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍色褪去,半分鐘顏色不變,說明滴定到達終點,故答案為:淀粉溶液,藍色褪去;
②若留有H2O2,加入KI后,會有以下反應(yīng):H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O誤當(dāng)成2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2生成的碘,使測定結(jié)果偏高,
故答案為:偏高;
(3)①向濾液中加入30%H2O2,使其充分反應(yīng),目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+,滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液PH約為5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全,向濾液中滴加1.0mol?L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全,900℃煅燒,制得氧化鋅,
故答案為:向濾液中加入30%H2O2,使其充分反應(yīng);滴加1.0mol?L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;向濾液中滴加1.0mol?L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e===4OH
D.Fe-3e===Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕,下列判斷正確的是( 。
A.負極反應(yīng)為:Fe=Fe2++2e-
B.正極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
C.腐蝕過程中,電子從負極流向正極
D.鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是( 。
A.鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中
B.在空氣中,金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜,因此鋁不容易被腐蝕
C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-
D.白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:
(1)電解精練銀時,陰極反應(yīng)式為______;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)固體混合物B的組成為______;在生成固體B的過程中,必須控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______這個反應(yīng)中會有白煙產(chǎn)生,該白煙為______.
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上3.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為______mol CuAlO2,至少需要1.0mol?L-1的Al2(SO43溶液______L.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下得到的產(chǎn)物:①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,其中正確的是  
A.只有①B.只有②C.①②③的混合物D.①②③④的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標況)CO2和3.6g水,對于組成判斷正確的是(   )
A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷 D.一定有乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物,請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是?
A.ZnC2水解生成乙烷B.Al4C3水解生成甲烷?
C.Mg2C3水解生成丙烯D.Li2C2水解生成乙炔?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是( )
A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)
C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

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同步練習(xí)冊答案