鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕,下列判斷正確的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng)為:Fe=Fe2++2e-
B.正極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
C.腐蝕過程中,電子從負(fù)極流向正極
D.鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕
A.負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-,故A正確;
B.正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故B錯誤;
C.腐蝕過程中,構(gòu)成原電池,電子從負(fù)極鐵流向正極碳,故C正確;
D.水中氧氣的溶解度較小,所以鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更難發(fā)生吸氧腐蝕,故D錯誤;
故選AC.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是(   )
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

⑴鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于     腐蝕。
⑵若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是     性,發(fā)生      腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:                 ,正極:                     。
⑶若試管內(nèi)液面下降,則原溶液是     性,發(fā)生      腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:                 ,正極:                       
⑷若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在    (填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是( 。
A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C.常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕
D.用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( 。
A.④>①>③>②>⑤B.②>⑤>①>④>③C.⑤>①>③>②>④D.⑤>④>①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下列分析不正確的是( 。
A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點(diǎn)保質(zhì)期
B.脫氧過程中鐵做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C.脫氧過程中碳做原電池正極,電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

人類的生活離不開化學(xué),生活中的化學(xué)無處不在.請回答:
(1)家用鐵鍋用水清洗后放置一段時間,出現(xiàn)紅棕色的銹斑.此過程中不可能發(fā)生的變化有______(填序號).
①鐵元素被氧化②鐵元素被還原③鐵元素由+3價轉(zhuǎn)化為+2價
為防止鐵鍋生銹,將其洗凈后,可進(jìn)一步采取的措施是______(填序號).
①擦干②放在潮濕的地方
(2)抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸.某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉,寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:______.若此抗酸藥每片含碳酸氫鈉0.40g,取此藥一片研碎后與足量的鹽酸反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L(精確到0.01).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是______(用化學(xué)方程式表示).②銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是______.
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:搖搖2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為______,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為______.
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH.由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①______;②______;③過濾;④______;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下面A~F是幾種常見烴的分子球棍模型。

根據(jù)上述模型,回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是        
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是        。
(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是          
(4)所有原子均在同一平面上的是            。
(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是               (填對應(yīng)字母)。

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