鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：Fe=Fe2++2e-
B．正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
C．腐蝕過程中，電子從負(fù)極流向正極
D．鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕
A．負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-，故A正確；
B．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；
C．腐蝕過程中，構(gòu)成原電池，電子從負(fù)極鐵流向正極碳，故C正確；
D．水中氧氣的溶解度較小，所以鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更難發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選AC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是(   )
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于     腐蝕。
⑵若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                     。
⑶若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                       。
⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②＞⑤B．②＞⑤＞①＞④＞③C．⑤＞①＞③＞②＞④D．⑤＞④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析不正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

人類的生活離不開化學(xué)，生活中的化學(xué)無處不在．請回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此過程中不可能發(fā)生的變化有______（填序號）．
①鐵元素被氧化②鐵元素被還原③鐵元素由+3價轉(zhuǎn)化為+2價
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是______（填序號）．
①擦干②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______．若此抗酸藥每片含碳酸氫鈉0.40g，取此藥一片研碎后與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是______（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是______．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為______．
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①______；②______；③過濾；④______；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下面A~F是幾種常見烴的分子球棍模型。

根據(jù)上述模型，回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是        。
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是        。
（3）一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是          。
（4）所有原子均在同一平面上的是            。
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是               （填對應(yīng)字母）。

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