【題目】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10。常溫下在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是 (　　)

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出

C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl

【答案】A

【解析】

氯化銀的溶解平衡為：AgCl(s)Ag++Cl-，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，求算出Cl-、Ag+的物質(zhì)的量，混合后體積為0.101L，再計算出c(Ag+)、c(Cl-)，代入AgCl的溶度積判斷即可。

由AgCl(s)Ag++Cl-，Ksp= c(Ag+)c(Cl-)，混合后溶液體積是0.101L，n(Cl-)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，c(Cl-)=0.001mol÷0.101L=0.01mol/L，

n(Ag+)=0.001L×0.01mol/L=0.00001mol=1×10-5mol，c(Ag+)==1×10-4mol/L，Qc= c(Ag+)c(Cl-)=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2/L2>1.8×10-10 mol2/L2，故有沉淀析出，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水(過氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學，圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實驗。

I.調(diào)查

(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。

(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖表示，此過程中總反應(yīng)式為________。

Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究

(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實驗編號

T/X

H2O2初始濃度/mol·L-1

FeCl3初始濃度/mol·L-1

I

20

1.0

_______

II

50

1.0

0

III

50

___________

0.1

實驗I、Ⅱ研究______對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為________mol·L-1。

III.過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑

(4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

氨的制備與利用。

(1)工業(yè)合成氨的化學方程式是_______________。

氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

(2)利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

(3)若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_________mg·L-1。

(4)氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關(guān)說法不正確的是

A.Na2R溶液的pH值一定大于7

B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性

C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：

（1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。

（2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。

（4）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

（5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液A、B的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示：

(1)稀釋前起始濃度大小關(guān)系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

(2)稀釋前向兩溶液中分別投入足量鋅，開始放H2的速率A_______B，最終得H2體積 A______B。(填“<”“>”“=”)

(3)若使稀釋后所得兩溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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