【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關(guān)說法不正確的是

A.Na2R溶液的pH值一定大于7

B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性

C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-，可知H2R為二元弱酸，則Na2R在溶液中能水解；

B.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)二者的程度判斷溶液的酸堿性；

C.若c( R2-)>c(OH-)，以電離為主，溶液呈酸性；

D.不能確定HR-在溶液中是以電離為主還是水解為主，則不能確定溶液的酸堿性。

A.根據(jù)某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-，可知H2R為二元弱酸，則Na2R在溶液中能水解使溶液顯堿性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7，A正確；

B.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，HR-+H2OOH-+H2R，HR-H++R2-，若NaHR溶液中c(OH-)>c( R2-)，則水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，B正確；

C.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若c( R2-)>c(OH-)，以電離為主，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(HR-)>c( H+)>c( R2-)>c(OH-)，錯誤；

D.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若HR-在溶液中是以電離為主，則溶液顯酸性，若以水解為主，則溶液顯堿性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

D.一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“=”)：CH3COOK_____NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。

(3)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為__________。

(II)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

(4)寫出陽極的電極反應(yīng)式_________。

(5)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________。

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【題目】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10。常溫下在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是 (　　)

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出

C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl

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【題目】已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是________________________________________。

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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。據(jù)圖信息回答：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH-)大小順序為________。

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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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