【題目】向含有1molHNO31molH2OS4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽(yáng)離a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A. a表示n(Fe3+)的變化曲線

B. n1=0.75

C. P點(diǎn)時(shí),n(Fe2+)=0.5625 mol

D. P點(diǎn)溶液中加入銅粉,最多可溶解14.4g

【答案】C

【解析】

試題A.向含有1molHNO31molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,有效發(fā)生反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,鐵過量后是2Fe3++Fe=3Fe2+,a是表示Fe3+的關(guān)系曲線,A項(xiàng)正確;B.向含有1molHNO31molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,先是和H+以及NO3-反應(yīng),NO3-能將Fe氧化為Fe3+,自身還原為NO,方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O1molHNO31molH2SO4共有3moLH+,1molNO3-完全氧化需要4molH+,H+離子完全消耗,產(chǎn)生Fe3+離子為3/4mol,即n1=0.75mol,B項(xiàng)正確;C.當(dāng)鐵過量,會(huì)有:2Fe3++Fe=3Fe2+,設(shè)Fe3+被還原x mol2Fe3++Fe=3Fe2+,

2 3

x 1.5x

n2點(diǎn)時(shí)候Fe3+Fe2+的物質(zhì)的量相同,即0.75-x=1.5x,x=0.3,此時(shí)Fe3+的為0.45,所以p點(diǎn)時(shí),nFe2+=0.45mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向P點(diǎn)溶液中加Cu2Fe3++Cu=3Fe2++Cu2+,設(shè)加入銅的質(zhì)量是y,

2 64

0.45 y

解得y=14.4,即最多可溶解14.4gCu粉,D項(xiàng)正確;答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池:以溶有六氟磷酸鈣Ca(PF62的碳酸酯類溶劑為電解液,放電時(shí)合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應(yīng),陰離子(PF6)從石墨烯中脫嵌,進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如下圖,下列說法錯(cuò)誤的是(已知:比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大。

A. 電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B. 放電時(shí),a電極的電極反應(yīng)方程式為:Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn

C. 充電時(shí),b電極接電源的正極

D. 與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有材料儲(chǔ)量豐富、比能量高的優(yōu)點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙炔能夠?qū)щ,下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A. 聚合物A和聚乙炔均能使溴水褪色

B. 兩種聚合物的單體互為同系物

C. 聚合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D. 1mol 兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答

(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol1

2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________,

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5

1 2

下列說法不正確的是________。

A.ΔH4小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350 ℃時(shí),反應(yīng)t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(a、V表示)。

③350 ℃CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示畫出400 ℃0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。__________________________

3

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液,測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力:AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中,CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱DME,熔點(diǎn)為-141.5℃,沸點(diǎn)為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應(yīng),__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。

(2)寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

(3)溫度為500K時(shí),在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應(yīng)①、②,5 min時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1,用H2表示反應(yīng)①的速率是______________,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________。

若在500K時(shí),測(cè)得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH),此時(shí)反應(yīng)②的v__ v(“>”、 “< ”“=”)。
4)研究發(fā)現(xiàn),在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的COH2發(fā)生反應(yīng)①、②,在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO轉(zhuǎn)化率(%)

CH3OCH3選擇性(%)

473

10

36

500

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

[備注]二甲醚選擇性:轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3的百分比

①相同溫度下,選用Cu/ZnO作催化劑,該催化劑能____________ (填標(biāo)號(hào))。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率 C.降低反應(yīng)的活化能

D.改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在500K時(shí),催化劑Cu/ZnO對(duì)CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響,其原因是_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D. 氯化銨、漂白粉都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是,以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________, B中的官能團(tuán)名稱是____________________。

(2)②的反應(yīng)類型是_______________,F(xiàn)的名稱為____________________。

(3)寫出由C生成B的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)共有________種(不含立體異構(gòu));B的另一種同分異構(gòu)體中,除苯環(huán)外還有一個(gè)環(huán),其核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為2:2:1:1,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案