【題目】聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A. 聚合物A和聚乙炔均能使溴水褪色

B. 兩種聚合物的單體互為同系物

C. 聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D. 1mol 兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】A

【解析】A、聚乙炔和聚合物A分子中均有碳碳雙鍵，均可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，都可以使溴水褪色，故A正確；B、聚乙炔的單體為乙炔，聚合物A的單體為1，3-丁二烯，這兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C、這兩種聚合物的聚合度n均未知，無法比較兩者的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D、聚乙炔的單體為乙炔，聚合物A的單體為1，3-丁二烯，1mol乙炔完全加成消耗2mol Br2，1mol 1，3-丁二烯完全加成消耗2mol Br2，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中,不正確的是（ ）

A.用托盤天平稱取 4.5 g 固體氯化鈉B.在燒杯中稀釋濃硫酸

C.用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液D.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1)X的化學(xué)式是________。

(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是Na202和C02定性、定量實驗的裝置示意圖。

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是

A. U形管內(nèi)的玻璃珠可防止過氧化鈉粉末被吹和增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積

B. U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白

C. 注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因為還含有CO2

D. 打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有1molHNO3和1molH2OS4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A. a表示n(Fe3+)的變化曲線

B. n1=0.75

C. P點時，n(Fe2+)=0.5625 mol

D. 向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．

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