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14．有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述不正確的是（　　）
A．原子序數是24
B．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

分析 硒元素與氧元素同主族，與Ca元素同周期，則Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性質變化規(guī)律來解答．

解答 解：A．硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，原子序數為34，故A錯誤；
B．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質相似，屬于酸性氧化物，故B正確；
C．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑比鈣小，故C正確；
D．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，已知非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2Se，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確Se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）上述反應未達到平衡時，V正（X）＞V逆（Y）（填＜，＞或=）
（4）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.15mol/（L．min），該反應達限度時，Y的轉化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．
（5）若反應達平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內混合氣體顏色加深，則正反應是放熱 反應．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2mol•L-1鹽酸溶液、2mol•L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、
無水乙醇
實驗步驟實驗結論
（1）A的質譜圖如下：
（1）證明A的相對分子質量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現分別增重5.4g和13.2g．（2）證明A的分子式為：
C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成2.24 L CO2（標準狀況）．
往另一份A中加入足量金屬鈉充分反應，生成2.24 L H2（標準狀況）．		（3）證明A的分子中含有羧基和羥基官能團．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A的結構簡式為：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除CO32-、AlO2-離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除Fe3+、NO3-離子的存在．
（3）寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（4）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除Al3+離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO42-離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有下列4種有機物：
①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
（1）其中能與氫氣發(fā)生加成反應的是①和④（填序號，下同），能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色的是①，能發(fā)生消去反應的是②和③，能與金屬鈉反應生成氫氣的是③．
（2）由①生成聚合物的化學方程式是．
（3）由②生成乙烯的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）由④和液溴制備溴苯的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．HCl和NH3B．BeCl2和N2C．CH4和C2H4D．CS2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于氣體交換，下列哪種說法是錯誤的（　�。�
A．氣體擴散速率與擴散面積成正比
B．氣體擴散速率與氣體溶解度和分子量成正比
C．氣體擴散速率與分壓差成正比
D．氣體擴散速率與溫度成正比
E．氣體擴散速率與擴散距離成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃．實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品．
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是增加乙醇的用量，有利于酯化反應向正反應方向移動．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是蒸出生成物向正反應方向移動．
將粗產品再經下列步驟精制：
（3）欲除去產品中的醋酸，可向產品中加入B（填字母）．
A．無水乙醇        B．碳酸鈉粉末        C．無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩．其目的是除去粗產品中的乙醇．
（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．其目的是除去粗產品中的水．
（6）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下了物質中不屬于有機物的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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