14．有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是24
B．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

分析 硒元素與氧元素同主族，與Ca元素同周期，則Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來(lái)解答．

解答 解：A．硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，故A錯(cuò)誤；
B．第ⅥA族元素的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，故B正確；
C．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑比鈣小，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，已知非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2Se，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，明確Se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g） （無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線(xiàn)Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）上述反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，V正（X）＞V逆（Y）（填＜，＞或=）
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（L．min），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是放熱 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：蒸餾水、2mol•L-1鹽酸溶液、2mol•L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、
無(wú)水乙醇
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖如下：
（1）證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）證明A的分子式為：
C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
往另一份A中加入足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．		（3）證明A的分子中含有羧基和羥基官能團(tuán)．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除CO32-、AlO2-離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除Fe3+、NO3-離子的存在．
（3）寫(xiě)出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（4）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除Al3+離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO42-離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：
①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
（1）其中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是①和④（填序號(hào)，下同），能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色的是①，能發(fā)生消去反應(yīng)的是②和③，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是③．
（2）由①生成聚合物的化學(xué)方程式是．
（3）由②生成乙烯的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）由④和液溴制備溴苯的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．HCl和NH3B．BeCl2和N2C．CH4和C2H4D．CS2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于氣體交換，下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的（　　）
A．氣體擴(kuò)散速率與擴(kuò)散面積成正比
B．氣體擴(kuò)散速率與氣體溶解度和分子量成正比
C．氣體擴(kuò)散速率與分壓差成正比
D．氣體擴(kuò)散速率與溫度成正比
E．氣體擴(kuò)散速率與擴(kuò)散距離成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是增加乙醇的用量，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是蒸出生成物向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（3）欲除去產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入B（填字母）．
A．無(wú)水乙醇        B．碳酸鈉粉末        C．無(wú)水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩．其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇．
（5）然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩．其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．
（6）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下了物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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