【題目】化學鍍鎳是指不使用外加電流,利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料,工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下:
回答下列問題:
⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產(chǎn)物,NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”), NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。
(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________
(3)在反應器中發(fā)生多個反應,其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________,濾渣X的化學式為_____________
(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外,還有的一種主要成分為_____________
(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽,該反應的離子方程式為____________
(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg,在高速乳化反應器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫,忽略其它步驟的損失,理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質(zhì)量為106)
【答案】 正鹽 +1 加快反應速率 2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑ 將Ca(H2PO2)2 轉(zhuǎn)化為NaH2PO2 CaCO3 Na2HPO3 PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O 2544
【解析】本題考查化學工藝流程,涉及《化學反應原理》知識的運用,(1)次磷酸鈉是次磷酸與足量的氫氧化鈉反應的產(chǎn)物,因此次磷酸鈉是正鹽,其中Na顯+1價,氫顯+1價,氧顯-2價,整個化合價的代數(shù)和為0,P的化合價是+1價;(2)攪拌的目的是增加接觸面積,加速反應速率;(3)發(fā)生P4+Ca(OH)2→Ca(H2PO2)2+PH3,P4→Ca(H2PO2)2中P的化合價由0→+1價,升高1價,共升高2價,P4→PH3中P的化合價由0→-3價,降低3價,最小公倍數(shù)為6,即Ca(H2PO2)2系數(shù)為3,PH3的系數(shù)為2,根據(jù)原子守恒,反應方程式為2P4+3Ca(OH)2=3Ca(H2PO2)2+2PH3;(4)CO2與NaOH反應生成Na2CO3,碳酸鈣難溶于水,通入CO2的目的是除去Ca2+,即將Ca(H2PO2)2 轉(zhuǎn)化為NaH2PO2 ,即濾渣X為CaCO3;(5)根據(jù)流程圖,母液中還含有NH2HPO3;(6)利用ClO-作氧化劑,把PH3氧化成PO43-,PH3+ClO-→PO43-+Cl-,P的化合價由-3價→+5價,化合價升高8價,Cl由+1價→-1價,降低2價,最小公倍數(shù)為8,PH3+4ClO-→PO43-+4Cl-,環(huán)境是堿性,且遵循反應前后離子所帶電荷數(shù)相等,即PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O;(7)根據(jù)上述反應,建立關(guān)系式:2P4~3Ca(H2PO2)2~6NaH2PO2·H2O,m(NaH2PO2·H2O)=1240×80%×6×106/(31×4×2)kg=2544kg。
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【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5%的H2O2溶液,再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液,對比觀察現(xiàn)象!
Ⅰ.體驗H2O2分解的實驗意義
(1)指出本實驗的探究目的:________。
(2)寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。
(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,可觀察到溶液中 ________ ;溶液溫度升高;溶液由淺黃色變成棕黃色,最后恢復為淺黃色。
Ⅱ.探討FeCl3催化H2O2分解的機理
(4)Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應:
第1步,F(xiàn)e3+氧化H2O2:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步,H2O2氧化Fe2+:________(用離子方程式表示)
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【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明:KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]:
據(jù)此回答下列問題:
(1)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式:固體B______________;沉淀D _________________。
(2)I中分離溶液和沉淀的操作是________________。
(3)寫出②的離子方程式_____________________________________。
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【題目】在下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如下圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.Y單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈
B.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D.X與W的原子核外電子數(shù)相差9
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【題目】維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì),中學生每天需要補充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是
A. 魚 B. 蝦 C. 牛肉 D. 橘子
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源。下列屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地熱能
A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑦ D.①②⑤⑦
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【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJmol﹣1
則汽車尾氣處理的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1,利于
該反應自發(fā)進行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
反應從開始到9min時,用CO2表示該反應的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)
②第12min時改變的條件是______________(填“升溫或降溫”).
③第18min時建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計算式),第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。
(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(4)以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負極電極反應式為______________________________
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