16．酸堿滴定中指示劑的用量多了有什么影響？

分析 用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑．是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿．若所用酸堿指示劑是有機酸，而有機酸能和堿反應，消耗堿；若指示劑是有機弱堿，則能消耗酸，據(jù)此分析對酸堿中和滴定的影響．

解答 解：用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑．是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿．若所用酸堿指示劑是有機酸，而當用量過多時，由于能和堿反應，消耗堿，造成較大的滴定誤差；若指示劑是有機弱堿，則能消耗酸，導致酸堿中和滴定誤差過大．
答：指示劑是有機弱酸或有機弱堿，當用量過多時，會導致消耗酸堿滴定中的堿或酸過多，會導致誤差偏大．

點評 本題考查了酸堿中和滴定過程中指示劑加入量對實驗結果的影響，應從指示劑是有機酸的角度來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．有些合金比純凈的金屬耐腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．設體積的單位為L．用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標況下氨氣的 體積為$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）丙池的總反應化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，假若使乙池恢復到反應前濃度應加入的物質(zhì)     是CuO或CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑
B．海輪外殼鑲嵌鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護法
C．水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D．明礬凈水時的作用是殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應．小組同學先進行理論預測，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復分解反應
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應
（1）依據(jù)預測a 寫出該反應的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預測b補充完整氧化還原，說明預測依據(jù)Fe3+中Fe元素處于高價，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應．
在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如表信息：
物質(zhì)顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進行如表實驗：
實驗步驟操作現(xiàn)象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象自始至終都未見紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化
（3）寫出黑色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進一步探究反應實質(zhì)，該組同學進行了如下實驗：
實驗步驟操作現(xiàn)象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量同上
（4）步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學認為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS．請判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據(jù)實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉化為黃色硫沉淀，說明由于反應進行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可得出結論：Fe3+與S2-發(fā)生復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．可用氫氟酸刻蝕玻璃B．硅膠可作食品干燥劑
C．硅酸鈉可作木材防火劑D．二氧化硅可作太陽能電池板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從化合價的角度判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H2SB．SC．Na2SO3D．H2SO4（濃）

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