Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO₄^2-離子的數(shù)目約為5×10^-4N_A
• B． 1mol氨基（NH₂）中含有電子的數(shù)目為10N_A
• C． 一定條件下，1molN₂與3molH₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2N_A
• D． 3molNO₂和H₂O完全反應(yīng)，被還原的NO₂分子數(shù)目為1N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中PH和溶液體積計算得到溶液中的氫離子物質(zhì)的量，n（H⁺）=1L×10^-3mol/L=0.001mol，硫酸電離方程式計算硫酸根離子物質(zhì)的量得到離子數(shù)目；
B.1個氨基（NH₂）中含電子9個；
C．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
D.3molNO₂和H₂O完全反應(yīng)，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素化合價+4價降低為+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成NO．

解答 解：A．常溫下，1L pH=3的硫酸溶液中，n（H⁺）=1L×10^-3mol/L=0.001mol，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，SO₄^2-離子的數(shù)目約為5×10^-4N_A，故A正確；
B.1個氨基（NH₂）中含電子9個，1mol氨基（NH₂）中含有電子的數(shù)目為9N_A ，故B錯誤；
C．在密閉容器中，1molN₂與3molH₂在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行完全，若1mol氮氣全部反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為6mol，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2N_A，故C正確；
D.3molNO₂和H₂O完全反應(yīng)，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素化合價+4價降低為+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成NO，所以被還原的NO₂分子數(shù)目為1N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)和物質(zhì)的量的計算，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，可逆反應(yīng)不能進行徹底，題目難度中等．