12．下列關于廚房中的化學說法錯誤的是（　　）
A．用熱的堿水清除炊具上殘留的油污比冷的堿水清除效果好
B．面粉和炒菜用的花生油的主要成分均為天然高分子化合物
C．炒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，主要發(fā)生的是電化學腐蝕
D．早餐經(jīng)常食用的豆?jié){和牛奶均屬于膠體，且均含有豐富的蛋白質(zhì)

分析 A．鹽類的水解是吸熱反應；
B．花生油屬于油脂不是高分子；
C．鐵鍋是鐵和碳的合金；
D．豆?jié){和牛奶富含蛋白質(zhì)．

解答 解：A．鹽類的水解是吸熱反應，熱的堿水效果好，故A正確；
B．花生油相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．鐵鍋是鐵和碳的合金，能與空氣中的水和氧氣發(fā)生電化學腐蝕，故C正確；
D．豆?jié){和牛奶均屬于膠體，富含蛋白質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查鹽類的水解、高分子化合物、電化學腐蝕以及膠體等知識，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物（　�。�
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．琥珀酸與乙醇反應生成琥珀酸二乙酯（結構如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol琥珀酸二乙酯能與4mol的NaOH反應
B．琥珀酸二乙酯在一定條件下能發(fā)生取代、加成和氧化反應
C．琥珀酸的分子式為C4H8O4
D．琥珀酸分子中含有六元環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．78 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NA
B．0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．氫氧燃料電池負極消耗2.24 L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-離子的數(shù)目約為5×10-4NA
B．1mol氨基（NH2）中含有電子的數(shù)目為10NA
C．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，轉移電子的數(shù)目可能為2NA
D．3molNO2和H2O完全反應，被還原的NO2分子數(shù)目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應達到平衡時對應的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應方向進行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應Ⅲ的反應．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H2的轉化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ的反應，2小時后達到平衡．下表為c（CO2）與反應時間的數(shù)據(jù)：
反應時間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時，用CO2表示的該反應速率為0.008mol/L•min，分析該反應過程中c（CO2）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應速率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．電解質(zhì)電離B．電化學防腐C．蓄電池放電D．電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經(jīng)導線流向a（填a或b）；
③溶液中的SO42-向b極移動（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述試劑的化學式：ABa（OH）2；BK2CO3；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）加過量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）檢驗B是否過量的方法是檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明：K2CO3過量．

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