下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C氨水醋酸石灰石二氧化碳
D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)概念進行判斷．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；燒堿是堿，不是鹽，故A錯誤；
B、CO不是酸性氧化物，故B錯誤；
C、氨水是混合物，不是堿，故C錯誤；
D、苛性鉀是堿，碳酸屬于酸，膽礬屬于鹽，SO3是酸性氧化物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查酸堿鹽的概念，難度不大，注意酸生成的陽離子全部是氫離子，堿生成的陰離子全部是氫氧根離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- 　熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　　用TiCl制備TiO
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞O2-＞F-
B、最高正價：F＞O＞N
C、第一電離能：Na＜Mg＜Al
D、電負性：S＜Cl＜F

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2M2++R2═2M3++2R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-．
A、常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z-
B、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C、Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
D、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

147g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
，其中含有
 
mol H，含氧原子數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）來制備綠礬（FeSO4?7H2O）．其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定達到終點的標志是
 
．
（3）產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是
 
鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應的化學方程式為
 
（用具體的化學式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學組成不可能是
 
（選填序號，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c（OH-）：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個數(shù)比為1：2：2：3）；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質(zhì)量為166；當A與堿石灰共熱時，得化合物C，C的相對分子質(zhì)量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質(zhì)量為150．
已知：①KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸 ②CH3COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH4
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是
 
，D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是
 
．
（2）B與足量NaHCO3反應的化學方程式是
 
．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ．試通過計算求：
（1）R和Q各為什么元素（寫出推導過程）；
（2）寫出R和Q在元素周期表中的位置；
（3）將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R+（寫出計算過程）．

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