短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是
 
鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是
 
（選填序號，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：元素周期律與元素周期表專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則R為碳元素，根據(jù)各元素在周期表中與R的位置關(guān)系可知，Q為氮元素，M為硫元素，T為氯元素，據(jù)此答題．
解答： 解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則R為碳元素，根據(jù)各元素在周期表中與R的位置關(guān)系可知，Q為氮元素，M為硫元素，T為氯元素，
（1）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為； M為硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA，故答案為：；第3周期ⅥA；
（2）R的最高價氧化物為二氧化碳，所含的化學(xué)鍵類型是共價鍵，故答案為：共價；
（3）Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，加熱時，硝酸的濃溶液與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
2H2O+CO2↑+4NO2↑，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
2H2O+CO2↑+4NO2↑；
（4）滿足如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，則當(dāng)X為氧氣時，甲可以是碳、硫、氮?dú)�，�?jīng)過兩步氧生成對應(yīng)的氧化物，只有氯氣不能被氧氣兩步氧化，
故答案為；④；
（5）HClO是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時放出熱量最多，c（NaOH）=
0.020L×0.01mol/L
0.020L
=0.01mol/L；
①從a到b點(diǎn)，溶液溫度逐漸升高，次氯酸是弱酸，升高溫度促進(jìn)次氯酸電離，則溫度越高，次氯酸電離平衡常數(shù)越大，所以電離平衡常數(shù)b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故正確；
②b點(diǎn)溶質(zhì)是NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，c點(diǎn)NaOH過量，抑制水電離，所以由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故錯誤；
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，當(dāng)溶液呈中性時，存在c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒知存在c（TO-）=c（Na+），故正確；
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，當(dāng)C（NaOH）較大時，可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+），故錯誤；
故答案為：0.01；①③．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)推斷、蓋斯定律、酸堿中和反應(yīng)等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答，難點(diǎn)是（5）題，知道圖象中溫度變化原因及各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)成分，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0． 1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
 堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C氨水醋酸石灰石二氧化碳
D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠菜營養(yǎng)豐富，“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探宄：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的熔點(diǎn)為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體，不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
（1）將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌．沉淀備用，對生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在：CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗探究．請將實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入表中．限選實驗試劑：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
 
步驟2：
 
（2）用草酸晶體（H2C2O4?2H2O）做以下實驗，請回答以下問題：
①A處應(yīng)選擇
 
（填“I”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應(yīng)先
 
．
②實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H2C2O4?2H2O）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③為使實驗結(jié)論更加嚴(yán)密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依添加裝有
 
（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有
 

（3）欲測定草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的含量，稱取0.6g該樣品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），消耗酸性溶液16.00mL，則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．
（4）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）已知：N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H═-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴A的分子式為C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是
 
．（填序號）．
A、C7H12O2          b、C6H14        C、C6H14O        D、C7H14O3
（2）A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E．
①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
．（填序號）
A、取代反應(yīng)             B、消去反應(yīng)        C、加聚反應(yīng)      D、還原反應(yīng)
②E與乙二醇的關(guān)系是
 
．（填序號）
A、同分異構(gòu)體           B、同系物          C、同一物質(zhì)      D、同素異形體
（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C8H12O4的有機(jī)物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物是產(chǎn)生生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機(jī)化合物．生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變．結(jié)合如圖回答：

（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，A的名稱是
 
．
（2）B物質(zhì)能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)．B的名稱是
 
，B中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）反應(yīng)①是綠色植物利用太陽能，通過
 
作用合成為儲藏能量的B，并且釋放出
 
（填化學(xué)式）．從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，這一過程是將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的過程．反應(yīng)②是人體內(nèi)B物質(zhì)被氧化，同時又提供能量的反應(yīng)．已知：1g B完全氧化，放出約19.2kJ的能量，則1mol B完全氧化將放出約
 
kJ的能量．
（4）C、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型是
 
．寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
 
．
（5）只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質(zhì)，這種試劑是
 
．
A．新制Cu（OH）2B．NaOH溶液C．石蕊試液D．Na2CO3溶液．

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同步練習(xí)冊答案