【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) MnO4+NO2+X→Mn2++NO3+H2O(未配平).下列敘述中正確的是(
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.該反應(yīng)中NO 被還原
D.X可以是鹽酸

【答案】A
【解析】解:該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以MnO4是氧化劑,NO2應(yīng)該作還原劑,亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高,酸性條件下,應(yīng)該生成硝酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5 NO3+3H2O,A.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量= =0.4mol,故A正確;
B.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知,X是H+ , 氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,則溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià),所以亞硝酸根離子失電子被氧化,故B錯(cuò)誤;
D.根據(jù)BX是酸,但不可是還原性的鹽酸,故D錯(cuò)誤.
故選A.
該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

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A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl、SO 、Fe3+
B.常溫下 =0.1mol?L﹣1的溶液:K+、Na+、SiO 、NO
C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl
D.澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO 、HCO3

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【題目】下列氣體中,可以用堿石灰干燥的是( )

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A.CH2=CH2HCl反應(yīng)制取CH3CH2ClB.乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C.苯與液溴反應(yīng)制取溴苯D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

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【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是;(用離子方程式表示).
(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:

①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ , 而本身被氧化為H2SO4 , 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下面敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
C.常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D.1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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【題目】據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道,在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū),同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測(cè),發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥—192在作怪。則銥(19277Ir)原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為( )

A. 115B. 38C. 269D. 154

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