【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是( )
A.CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2ClB.乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C.苯與液溴反應(yīng)制取溴苯D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是
A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( 。
A.
B.(2b﹣a)mol/L
C.
D.(10b﹣5a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑Y(jié)<Z<W
B.元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高
C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O(未配平).下列敘述中正確的是( )
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.該反應(yīng)中NO 被還原
D.X可以是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是 .
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”.
(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物.電負(fù)性:C(填“>”或“<”,下同)B;第一電離能:NO,原因是 .
(3)月球巖石﹣﹣玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3).FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4 . SO42﹣的空間構(gòu)型為形,其中硫原子采用雜化,寫出SO42﹣的一種等電子體的化學(xué)式:
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3 , CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)).該晶體中,Ti4+和周圍個(gè)O2﹣相緊鄰.
(5)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型.晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響.由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1),若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3 , 晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10﹣10 m,則FexO中x=(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷,其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是
A.②③④⑤B.②③④⑥⑦C.②⑥D.②⑤⑥
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