氯水中所含的酸與碳酸比較，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中鹽酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，且酸性比碳酸弱，以此解答．
解答： 解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，次氯酸酸性比碳酸弱，順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞HClO，
故答案為：HCl＞H2CO3＞HClO．
點(diǎn)評：本題考查氯水的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、100mL  2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子數(shù)為0.2NA
C、常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L過氧化氫中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
酸堿堿性氧化物鹽
AH2CO3純堿CaO明礬
BH2SO4燒堿Na2O小蘇打
CHNO3氨水Al2O3石灰石
DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食鹽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A、MnO4-、K+、SO42-、Na+
B、Na+、I-、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1L工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
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轉(zhuǎn)化為CrO72- （已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答
（1）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式），它與這兩種物質(zhì)反應(yīng)的共同點(diǎn)是金屬都做
 
劑（填“氧化”或“還原”）．取兩份等質(zhì)量的金屬，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是
 
．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng) ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動  ④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
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（3）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2 的試管倒扣在盛滿水的水槽里，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)試管內(nèi)的溶液沒有擴(kuò)散）（　�。�
A、0.036mol?L-1
B、0.018mol?L-1
C、0.033mol?L-1
D、0.045mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是
 
；
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）
 
；
（3）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)④離子方程式：
 
；
（5）寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式：
 
；
（6）寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式：
 
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