4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
專題：推斷題
分析：利用均攤法可知，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為：
4.5g
60g/mol
=0.075mol，二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個O原子形成了4個硅氧鍵，每個氧原子與兩個硅原子形成了2個硅氧鍵，利用均攤法，每個Si原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：
1
2
×4=2，每個O原子形成的共價(jià)鍵為：
1
2
×2=1，則0.75mol二氧化硅中形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：0.075mol×（2+1×2）=0.3mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA，故答案為：0.3NA．
點(diǎn)評：本題考查了SiO2晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算，注意均攤法的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體化合物M不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于M的說法中，正確的是（　�。�
A、M為非電解質(zhì)
B、M是強(qiáng)電解質(zhì)
C、M為一種鹽
D、M是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、只有反應(yīng)體系中所有分子同時(shí)都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)
B、通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均大于0
C、任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，為外界提供電能
D、實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配置氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素 9943Tc的簡單方法．下列關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)是99
B、質(zhì)量數(shù)是43
C、中子數(shù)是99
D、電子數(shù)是43

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合，得混合物乙；然后將甲和乙兩種溶液按7：4的質(zhì)量比混合得丙．則甲中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，乙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，取60g丙完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸鋇溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸
B、量筒的“0”刻度在下面
C、托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間
D、用托盤天平稱量25.5gNaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯水中所含的酸與碳酸比較，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是
 
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（5）①NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是
 
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②ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
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