20.下列物質(zhì)中,只含離子鍵而不含共價(jià)鍵的是(  )
A.CaCl2B.NaOHC.CH4D.CO2

分析 一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,據(jù)此分析.

解答 解:A.氯化鈣中只含離子鍵,故A正確;
B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.甲烷中只含共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳中只含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷,明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念即可解答,注意銨鹽、氯化鋁中的化學(xué)鍵為特例,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體.

請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)試劑X是稀硫酸或H2SO4.步驟 II、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾.
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶.

(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑②說(shuō)明選擇的理由原料利用率高,環(huán)境污染。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.已知在室溫下,鹽酸的pH=a,氫氧化鋇的pH=b,且a+b=14,兩者等體積混合后,溶液的pH=7.
若酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=13.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.宇宙星球中蘊(yùn)藏著大量人類可利用的資源.月球土壤中吸附著數(shù)萬(wàn)噸可作為核聚變材料的23He.下列有關(guān)23He的說(shuō)法正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為1B.電子數(shù)為3C.中數(shù)為2D.質(zhì)量數(shù)為3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③
B.發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③
C.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和④
D.發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.在一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一些宏觀物理量恒定不變:a.各物質(zhì)的濃度不變;b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;d.容器內(nèi)氣體密度不變;e.容器內(nèi)氣體顏色不變.
①能說(shuō)明反應(yīng):NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有abcd.
②能說(shuō)明反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有abe.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素,它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物.已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個(gè)電子層,Y得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫(xiě)出X原子在周期表中的位置:第三周期第ⅥA族
(2)Z與Y能形成Z2Y,寫(xiě)出Z2Y的電子式:
(3)Z與Y能形成Z2Y2,該化合物是由離子、共價(jià)(填“共價(jià)”、“離子”)鍵形成的.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

9.飽和一元醇A和B,B分子中碳原子比A多1,取A和B混合物4.8g與足量金屬Na反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 1.344L,試確定A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;A和B的物質(zhì)的量之比為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的組成可能是( 。
A.Zn為正極,Cu為負(fù)極,CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液
B.Zn為負(fù)極,Cu為正極,稀H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液
C.Zn為負(fù)極,Cu為正極,CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液
D.Zn為負(fù)極,F(xiàn)e為正極,Zn發(fā)生還原反應(yīng)

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