15．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④
D．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，結(jié)合圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵來(lái)解答．

解答 解：發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，只有B．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉鹵代烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）寫(xiě)出硼元素基態(tài)原子的電子排列圖1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B（用元素符號(hào)表示）．
（3）與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SO3．
（4）磷化硼（BP）是一種磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中，高溫（＞75℃）下制得的．它的晶體結(jié)構(gòu)單元與金剛石類(lèi)似．寫(xiě)出生成BP的反應(yīng)方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞參數(shù)為a pm，則BP密度的表達(dá)式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖l）
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水后，電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．[B（OH）4]-中B原子雜化類(lèi)型為正四面體型．
（6）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列-．如圖2是該晶體微觀(guān)空間取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列食品添加劑與其說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食醋--酸味劑B．苯甲酸--防腐劑
C．碳酸氫鈉--疏松劑D．亞硝酸鈉--咸味劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，只含離子鍵而不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．CH4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學(xué)方程式來(lái)表示）．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請(qǐng)分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子的原因．
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①反應(yīng)過(guò)程中共得到的氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問(wèn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機(jī)合成的重要原料．
（1）香蘭素含有C、H、O 3種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為152，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，碳、氫元素質(zhì)量比為12：1．香蘭素易溶于乙醇，熔點(diǎn)為81℃～83℃，沸點(diǎn)為284℃．
①?gòu)南悴荻沟戎参镏锌梢蕴崛∠闾m素，部分流程如圖所示．

操作1的名稱(chēng)是蒸餾．
②香蘭素的分子式是C8H8O3．
（2）以香蘭素為原料，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化，可以得到藥物利喘貝（）．
已知：


①寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
G→利喘貝：
E→F：
②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
③B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
④香蘭素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同．1mol香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成1mol HBr，且最多能與1mol Na反應(yīng)．則香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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