【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+d W(g).反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的 ,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍.下列敘述中不正確的是( )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.a+b<c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
D.X的轉(zhuǎn)化率下降
【答案】C
【解析】解:在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),不考慮平衡移動(dòng),只考慮體積改變,W濃度應(yīng)為原來的2倍,題干中W的濃度為原平衡的1.8倍,說明平衡逆向進(jìn)行,依 A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進(jìn)行,故A正確;
B、壓縮容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡逆向進(jìn)行,所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng),所以a+b<c+d,故B正確;
C、反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行,Z的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;
D、平衡逆向進(jìn)行,X轉(zhuǎn)化率減小,故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體
C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示,E是正值,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c)kJmol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b﹣a)kJmol﹣1
C. N2(g)+ H2(g)═NH3(l);△H=(b+c﹣a)kJmol﹣1
D. N2(g)+ H2(g)═NH3(g);△H=(a+b)kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是取代反應(yīng)的是
A. 苯和溴水混合后,靜置分層 B. 苯在空氣中燃燒
C. 葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2 D. 淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】600℃時(shí),在容積4L的密閉氧化爐中,將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)△H<0.
(1)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化.其中10min到15min時(shí),肯定與圖像不相符的變化是 .
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質(zhì)的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
(2)當(dāng)t1=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v(SO3)= , SO2的轉(zhuǎn)化率為 , O2的平衡濃度C(O2 )= , 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字).
(3)改變反應(yīng)條件時(shí),該反應(yīng)的時(shí)間速率圖像如圖2. ①請(qǐng)判斷當(dāng)t2、t4、t6各時(shí)刻采取的措施(假設(shè)其他條件不變).
t2:;t4:;t6: .
②SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是
A.t1~t2 B.t3~t4 C.t5~t6 D.t6~t7
(4)600℃時(shí),若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng),此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)V(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,被還原與被氧化的氯原子數(shù)之比是
A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5
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