【題目】600℃時(shí),在容積4L的密閉氧化爐中,將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)△H<0.
(1)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化.其中10min到15min時(shí),肯定與圖像不相符的變化是 .
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質(zhì)的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
(2)當(dāng)t1=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v(SO3)= , SO2的轉(zhuǎn)化率為 , O2的平衡濃度C(O2 )= , 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字).
(3)改變反應(yīng)條件時(shí),該反應(yīng)的時(shí)間速率圖像如圖2. ①請判斷當(dāng)t2、t4、t6各時(shí)刻采取的措施(假設(shè)其他條件不變).
t2:;t4:;t6: .
②SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是
A.t1~t2 B.t3~t4 C.t5~t6 D.t6~t7
(4)600℃時(shí),若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng),此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)V(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”).
【答案】
(1)ABC
(2)0.01mol/(L.min);20%;0.3 mol/L;0.21
(3)增大生成物(SO3)濃度;減壓;加催化劑;A
(4)大于
【解析】解:(1)10min到15min時(shí),SO2、O2的物質(zhì)的量減小,且減少的量為2:1,SO3物質(zhì)的量增大,則改變條件使平衡正向移動, A.催化劑對平衡移動無影響,故A不選;
B.增加SO3的物質(zhì)的量平衡逆向移動,SO2、O2的物質(zhì)的量增大,故B不選;
C.△H<0為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,故C不選;
D.2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)為氣體體積減小的反應(yīng),則縮小容器體積,壓強(qiáng)增大平衡正向移動,與圖一致,故D選;
故選ABC;(2)v(SO3)= = =0.01mol/(L.min),SO2的轉(zhuǎn)化率為 = =20%,O2的平衡濃度C(O2 )= =0.3 mol/L,平衡常數(shù)K= =0.21,所以答案是:0.01mol/(L.min);20%;0.3 mol/L;0.21;(3)①t2時(shí)改變反應(yīng)條件的瞬間,正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率增大,v(正)<v(逆),平衡向著逆向移動,之后逆反應(yīng)速率逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸增大,直至重新達(dá)到平衡,說明t2時(shí)加入了加入生成物SO3 , 增大看生成物濃度;
t4時(shí)改變條件的瞬間,正逆反應(yīng)速率瞬間都減小,且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率,導(dǎo)致v(正)<v(逆),平衡向著逆向移動,若是減小壓強(qiáng),平衡會向著逆向移動,v(逆)>v(正)滿足圖像的變化;若減小溫度,該反應(yīng)為 放熱反應(yīng),平衡向著正向移動,v(正)>v(逆),與圖像變化不相符,所以t3時(shí)刻是減小了壓強(qiáng);
t6時(shí)刻,改變條件下后,正逆反應(yīng)速率都增大,且v(正)=v(逆),說明改變的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡,所以改變的條件為:加入催化劑;所以答案是:增大生成物(SO3)濃度、減壓、加催化劑;
②平衡正向移動SO3的百分含量增加,只有t1~t2 平衡正向移動,所以此時(shí)A的百分含量最高,故選:A;(4)Qc= =0.165<K,所以平衡正向移動,所以化學(xué)反應(yīng)速率是V(正) 大于V(逆) , 所以答案是:大于.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①②,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1,a<574
D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式為C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+d W(g).反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的 ,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍.下列敘述中不正確的是( )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.a+b<c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
D.X的轉(zhuǎn)化率下降
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍.
(1)科研人員通過向地下煤層(焦炭)氣化爐中鼓入水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣,其主要成分是CO和H2 .
已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJmol﹣1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g). 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 , CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 .
A.CO的含量保持不變
B.v正(CO)=v正(CH3OH)
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②該圖像中P1P2(填“>”、“=”或“<”);
該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H0 (填“>”、“=”或“<”).
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 .
④M,N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的量之比為:n(M)總:n(N)總= .
(3)已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示,請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為____________。D物質(zhì)的名稱是_________。
(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號);
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置進(jìn)行反應(yīng)③
a.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________.反應(yīng)類型為______。
b.乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是__________________。
c.實(shí)驗(yàn)完成后,從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體,可選用的最佳試劑是( )
A.溴水、Cu(OH)2
B.FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C.石蕊試液、溴水
D.KMnO4酸性溶液、石蕊試液
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com