Question

12．用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列問題：
（1）需要用量筒量取濃硫酸16.3mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）由于錯誤操作，使配得的稀硫酸溶液濃度偏小的是ACEF
A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液濃度
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般步驟解答；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=3mol/L×100mL，解得：V=16.3mL；
故答案為：16.3；
（2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步驟為：查漏、計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確存在順序為：ADECBHGF，
故答案為：ADECBHGF；
（3）A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A選；
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液濃度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故B不選；
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故C選；
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，故D不選；
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故E選；
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，溶液被稀釋，濃度偏小，故F選；
故選：ACEF．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目，