7．3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NH3的物質(zhì)的量相等，與11.5gNa+含有的離子數(shù)目相同．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，
V（NH3）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
m（Na+）=0.5mol×23g/mol=11.5g．
故答案為：0.5mol；8.5g；11.2；11.5．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃）

500

800

①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

K1

2.5

0.15

②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

K2

1.0

2.50

③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a）與體系總壓強(qiáng)(P）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為_(kāi)_________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為_(kāi)_________>M′r(平）>__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的濃HNO3中，收集到NO2氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO為8.0g，則V可能為（　�。�
A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl�、躈H4Cl　⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH�、逳H3•H2O�、郒2O
回答下列問(wèn)題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出來(lái)的c（H+）=10-11mol/L．
（3）已知純水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號(hào)）．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲撸劲荩劲伲劲埽劲蓿劲郏?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．今有鹽酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質(zhì)量為9.32g．求混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列問(wèn)題：
（1）需要用量筒量取濃硫酸16.3mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）由于錯(cuò)誤操作，使配得的稀硫酸溶液濃度偏小的是ACEF
A．用量筒量取一定液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液濃度
C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．味覺(jué)上有酸味的食物即酸性食物
B．生石灰可防止食物受潮，鐵粉可防止食物氧化變質(zhì)
C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)和維生素等均為高分子化合物
D．食品添加劑苯甲酸鈉是有毒，所以應(yīng)該禁止添加食品添加劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．56gCO所含的分子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA
B．16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子
C．8g甲烷分子中所含共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D．31g白磷P4中含有0.25NA個(gè)正四面體構(gòu)型的分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案