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【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該過程的△H0

B. 氣體壓強:pa)<pb= pc

C. 平衡常數:Ka= Kb)< Kc

D. 測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

【答案】B

【解析】試題分析:A、升高溫度,M減小,則平衡向氣體物質的量增大方向移動,說明正反應是吸熱反應,其△H>0,A錯誤;B、其他條件保持不變,增大壓強,平衡向氣體物質的量減小方向移動,則M增大,讀圖可知,P2<P1,B正確;C、溫度:a<c<b,升溫平衡右移,則平衡常數增大,故K(a)<K(c)<K(b),C錯誤;D(CH3COOH)2 (g)2CH3COOH(g)的正反應是氣體體積增大的吸熱反應,低壓、高溫時乙酸蒸氣增多,而高壓、低溫時乙酸蒸氣減少,D錯誤。答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是(  )

A. 反應過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl

B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)

C. V(HCl)<20.00mL時,溶液一定呈堿性

D. V(HCl)=30.00mL時,2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH4e= O2+2H2O

B. 為了提高鎳的產率,電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中,BNaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉.

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃D中,經過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答:

(1)如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________

(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是:B________,C________.為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

(3)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________________

Ⅱ.探究FeBr2的還原性,

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:

假設1:BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設2:Fe2+Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br請用一個離子方程式來證明:______________________________;

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,則反應的離子方程式為:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100ml0.25molL1 AlCl3溶液中,Cl的物質的量濃度為molL1;若將上述溶液加水稀釋到500ml,Cl的物質的量濃度為molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH,而不是CH3OCH3,最充分的理由是 (  )

A. 1 mol乙醇與足量鈉反應放出0.5 mol氫氣

B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣

C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

D. 4.6 g乙醇在標準狀況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:

1沉淀1的化學式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。

2若試劑BNa2SO4溶液,則沉淀2化學式為

3若試劑BNaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為

4如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,已知: CH3COOH的電離平衡常數Ka1.8×105;H2SO3的電離平衡常數Kal1.0×102Ka21.0×107,回答下列問題:

1室溫時,0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)________。

2室溫時,NaHSO3的水解平衡常數Kh________,NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

3室溫時,0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是( )

A.78gNa2O2與足量的H2O反應,轉移的電子數為2NA

B.通常條件下,28gCON2的混合氣體中所含分子數為NA

C.標準狀況下,22.4LH2O中含有的原子數為3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中,含有Cl-個數為4NA

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