【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.78gNa2O2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.通常條件下，28gCO和N2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】

A．78g Na2O2為1mol，與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；

B． 28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無(wú)法確定水的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．2mol/LCaCl2溶液，溶液體積未知，不能確定Cl-的個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該過(guò)程的△H＜0

B. 氣體壓強(qiáng)：p（a）＜p（b）= p（c）

C. 平衡常數(shù)：K（a）= K（b）＜ K（c）

D. 測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)是______________。

(2)檢查虛線(xiàn)框內(nèi)裝置氣密性的方法是_________________。

(3)若撤去裝置B，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

稱(chēng)取0.40g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是______，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________，測(cè)得產(chǎn)品的純度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落

石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色

食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口形成一段水柱

向蔗糖中加人濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹

結(jié)論

氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的高

石蠟油的分解產(chǎn)物中含不飽和烴

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；

(2)計(jì)算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________，配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

(3)配制過(guò)程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。

(4)在橫線(xiàn)上填寫(xiě)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________；

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

③定容時(shí)，俯視液面_________；

④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物F筒稱(chēng)PETA,可利用于新型的普適無(wú)鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線(xiàn):

已知: ①A為與氫氣的相對(duì)密度是14的烴；

②；

③D、E均為芳香化合物，它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。

回答下列問(wèn)題:

（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______，B的名稱(chēng)是______。

（2）B與NH3在一定條件的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中，除D外，另外一種生成物是___________。

（5）乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類(lèi)型為___________。

（6）E的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足以下條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①遇到FeCl3溶液會(huì)顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

（7）參照上述合成路線(xiàn)，以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn):_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?/span>,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:

（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有______(寫(xiě)出一種)。

（2）①“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_________。

②加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是______________________。

（3）①“沉淀”時(shí),需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是______________。

（4）FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

（5）寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO�，F(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質(zhì)量為____kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案