16．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒(méi)有畫(huà)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖莂b．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？
（4）為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

分析 （1）副產(chǎn)物含有HBr等，易倒吸；
（2）l-丁醇在濃硫酸的作用下，可發(fā)生分子間和分子內(nèi)脫水，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；
（3）根據(jù)紅外光譜儀的作用，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析；
（4）蒸餾時(shí)，應(yīng)達(dá)到1-溴丁烷的沸點(diǎn)．

解答 解：（1）倒置一個(gè)漏斗增大氣體和液體的接觸面積，氣體能充分被吸收且防止倒吸，
故答案為：既可以吸收充分，又可以防止倒吸；
（2）l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取丁烯，分子間脫水得到醚，發(fā)生分子間脫水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，分子內(nèi)脫水生成正丁烯CH2=CHCH2CH3，同時(shí)有溴離子被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，
故答案為：ab；
（3）紅外光譜儀利用物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過(guò)紅外光譜儀來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），
故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3；
（4）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化須溫度達(dá)其沸點(diǎn)，
故答案為：101.6℃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了1-溴丁烷的制取實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，明析反�?yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．三氟化氮的電子式：
D．熔融硫酸氫鉀電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀的方法是直接向過(guò)濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液體
D．焰色反應(yīng)中，觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖l表示“侯氏制堿法”工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖中X的化學(xué)式為CO2．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是不能析出NaHCO3晶體．
（3）沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反應(yīng)速率慢，高于350CNaHCO3分解，不利于NaHCO3晶體析出．
（4）母液中加入CaO后生成Y的化學(xué)方程式為CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（5）氯堿工業(yè)是指電解飽和食鹽水，這里的堿是指NaOH（填化學(xué)式），其另外兩種氣體產(chǎn)物可以用于工業(yè)上制取純硅，流程如圖3：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑．（至少答兩條）
（2）則濾渣1的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；Fe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟Ⅲ中，所加（NH4）2S的濃度不宜過(guò)大的原因是若（NH4）2S的濃度過(guò)大，產(chǎn)生MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失．
（4）濾液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
（5）將質(zhì)量為a kg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg．若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表達(dá)，無(wú)需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．

I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d→e→j→h→f→g→b
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
II．若將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖2的流程操作，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液．
（4）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c、e．
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）．定性檢驗(yàn)
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe．
（2）熱還原法檢驗(yàn)：按如圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開(kāi)止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時(shí)間后液面差保持不變，說(shuō)明裝置A的氣密性良好．
②B中試劑的名稱(chēng)是濃硫酸．
③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是黑色固體含有Fe和Fe3O4．
（3）某同學(xué)也設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因．答：不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色．
（二）．沉淀法定量測(cè)定按如圖2實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定．
（4）操作II的名稱(chēng)是過(guò)濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中各組分的質(zhì)量分別為Fe：0.56g，F(xiàn)e3O4：2.32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請(qǐng)完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ．第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

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